2級土木施工管理技士 過去問
令和7年度（後期）
問67 (鋼構造物塗装 問1)

不適当です。
鉄鉱石は鉄が酸化された姿で、自然界ではこちらの方が安定しやすい状態です。

そこからわざわざ還元して金属の鉄に戻しているため、金属の鉄はエネルギー的に高い位置にあります。
その結果、空気や水がある環境では、鉄は再び酸化物（さび）になろうとして腐食が進むので、「熱力学的に安定」とは言えません。

適当です。
湿食（電気化学的な腐食）では、鉄が溶けるアノード反応で電子が出て、その電子を使うカソード反応が同時に起こります。
電子の出入りはつり合わないと反応が続けられないので、片方が止まりにくくなると、もう片方も進みにくくなります。

つまり、両方がセットで進むという説明は筋が通っています。

適当です。
全面腐食は、表面全体がだいたい同じように減っていく腐食です。

局部的に穴が開くよりも、厚さが少しずつ減る形になりやすいので、一般には急に致命的な状態になりにくいです。
また、減り方が比較的そろうため、残り厚さの見積もりもしやすい傾向があります。

適当です。
局部腐食は、表面のキズ・成分の違い・すき間・水や酸素の偏りなどの不均一がきっかけで、一部だけが集中的に腐食する現象です。
平均的な減りは小さく見えても、局部に深く進むことがあるため注意が必要です。

【誤】

精錬された鉄（鋼材）は、エネルギーを加えて無理やり酸化物から還元された状態にあります。

そのため、熱力学的には非常に不安定です。

鉄は放っておくと、より安定した状態である「酸化鉄」に戻ろうとします。

この「元の安定した状態に戻ろうとする反応」こそが腐食（サビ）の本質です。

【正】

湿食（水が介在する腐食）は電気化学反応です。

アノード（酸化）とカソード（還元）は対になって起こるため、どちらか一方を遮断（塗装による絶縁など）すれば腐食は止まります。

アノード反応（酸化反応）

鉄が「鉄イオン」になって、水の中に溶け出していく反応です。

鉄が電子を放出し、鉄(II)イオンになります。

結果として鉄そのものが削られ、減肉します。

ここがいわゆる「腐食部」です。

カソード反応（還元反応）

アノードで放り出された電子を、表面にある水や酸素が受け取る反応です。

酸素と水が、鉄から流れてきた電子を受け取って水酸化物イオンになります。

【正】

表面が均一に削れていくため、厚みの減少を予測しやすく、局所的な貫通などが起きにくいため、突発的な事故につながるリスクは相対的に低いです。

【正】

孔食や隙間腐食などは、見た目の損傷が小さくても深い場所まで一気に進行するため、構造物にとっては非常に危険な現象です。

適当な選択肢ではありません。

熱力学的には、酸化鉄が安定した状態、鉄が不安定な状態とされます。

鉄は酸素と結びつき安定しようとします。

適当な選択肢です。

鉄が湿度の高い環境下にあった場合、負極（アノード）と正極（カソード）で腐食反応が進行します。

どちらかが抑制されればもう片方も抑制されます。

適当な選択肢です。

全面腐食は金属表面全体が均一に溶解・酸化する現象をいいます。

腐食の進行速度は遅いため、短時間で構造物に重大な悪影響を及ぼすとは考えにくいです。

適当な選択肢です。

金属組成・組織が不均一である場合（溶接箇所など）、

不安定な箇所で集中的に腐食が生じる現象を局部腐食といいます。